Асорти

Як визначити валентність хімічних елементів

Як визначити валентність хімічних елементів

  • Галина Пчолкіна

Урок №12. Валентність хімічних елементів.

З одним атомом одновалентного елемента з'єднується один атом іншого одновалентного елемента (HС l). З атомом двовалентного елемента з'єднуються два атома одновалентного (H2O) або один атом двовалентного (CaO). Значить, валентність елемента можна представити як число, яке показує, зі скількома атомами одновалентного елемента може з'єднуватися атом даного елемента. Валентність елемента - це число зв'язків, яке утворює атом:

Na - одновалентен (одна зв'язок)

H - одновалентен (одна зв'язок)

O - двухвалентен (дві зв'язку у кожного атома)

S - шестивалентний (утворює шість зв'язків з сусідніми атомами)

Правила визначення валентності

елементів в з'єднаннях

1. Валентність водню приймають за I (Одиницю). Тоді відповідно до формули води Н2Про до одного атома кисню приєднано два атома водню.

2. кисень в своїх з'єднаннях завжди проявляє валентність II. Тому вуглець в з'єднанні СО2 (Вуглекислий газ) має валентність IV.

3. Вища валентність дорівнює номеру групи.

4. нижча валентність дорівнює різниці між числом 8 (кількість груп в таблиці) і номером групи, в якій знаходиться цей елемент, тобто 8 - N групи.

5. У металів, що знаходяться в «А» підгрупах, валентність дорівнює номеру групи.

6. У неметалів в основному проявляються дві валентності: вища і нижча.

Наприклад: сірка має вищу валентність VI і нижчу (8 - 6), що дорівнює II; фосфор проявляє валентності V і III.

7. Валентність може бути постійною або змінною.

Валентність елементів необхідно знати, щоб складати хімічні формули сполук.

Алгоритм складання формули сполуки оксиду фосфору

Складання формули оксиду фосфору

1. Написати символи елементів

2. Визначити валентності елементів

3. Знайти найменше спільне кратне чисельних значень валентностей

4. Знайти співвідношення між атомами елементів шляхом ділення знайденого найменшого кратного на відповідні валентності елементів

10: 5 = 2, 10: 2 = 5;

5. Записати індекси при символах елементів

6. Формула сполуки (оксиду)

1) Нижчу валентність проявляє той елемент, який знаходиться в таблиці Д. І. Менделєєва правіше і вище, а вищу валентність - елемент, розташований лівіше і нижче.

Наприклад, в поєднанні з киснем сірка виявляє вищу валентність VI, а кисень - нижчу II. Таким чином, формула оксиду сірки буде SO3.

У з'єднанні кремнію з вуглецем перший проявляє вищу валентність IV, а другий - нижчу IV. Значить, формула - SiC. Це карбід кремнію, основа вогнетривких і абразивних матеріалів.

2) Атом металу коштує в формулі на першому місці.

2) В формулах сполук атом неметалла, що виявляє нижчу валентність, завжди стоїть на другому місці, а назва такого з'єднання закінчується на «ід».

наприклад, СаО - оксид кальцію, NaCl - хлорид натрію, PbS - сульфід свинцю.

Тепер ви самі можете написати формули будь-яких з'єднань металів з неметалами.

Валентність хімічних елементів

Цей відеоурок доступний за абонементом

З матеріалів уроку ви дізнаєтеся, що сталість складу речовини пояснюється наявністю у атомів хімічних елементів певних валентних можливостей; познайомитеся з поняттям «валентність атомів хімічних елементів»; навчитеся визначати валентність елемента за формулою речовини, якщо відома валентність іншого елемента.

Тема: Початкові хімічні уявлення

Урок: Валентність хімічних елементів

Склад більшості речовин постійний. Наприклад, молекула води завжди містить 2 атома водню і 1 атом кисню - Н2О. Виникає питання: чому речовини мають постійний склад?

Проаналізуємо склад запропонованих речовин: Н2О, NaH, NH3, CH4, HCl. Всі вони складаються з атомів двох хімічних елементів, один з яких водень. На один атом хімічного елемента може припадати 1,2,3,4 атома водню. Але ні в одному речовині буде на один атом водню доводитися кілька атомів іншого хімічного елемента. Таким чином, атом водню може приєднувати до себе мінімальну кількість атомів іншого елемента, а точніше, тільки один.

Властивість атомів хімічного елемента приєднувати до себе певне число атомів інших елементів називається валентністю.

2. Значення валентності хімічних елементів

Деякі хімічні елементи мають постійні значення валентності (наприклад, водень (I) і кисень (II)), інші можуть проявляти кілька значень валентності (наприклад, залізо (II, III), сірка (II, IV, VI), вуглець (II, IV)), їх називають елементами зі змінною валентністю. Значення валентності деяких хімічних елементів наведені в підручнику.

Знаючи валентності хімічних елементів, можна пояснити, чому речовина має саме таку хімічну формулу. Наприклад, формула води H2O. Позначимо валентні можливості хімічного елемента за допомогою рисок. Водень має валентність I, а кисень - II: Н і -О-. Кожен атом може повністю використовувати свої валентні можливості, якщо на один атом кисню припадатиме два атома водню. Послідовність з'єднання атомів в молекулі води можна представити у вигляді формули: Н-О-Н.

Формула, в якій показана послідовність з'єднання атомів в молекулі, називається графічної (або структурної).

Мал. 1. Графічна формула води

4. Визначення валентності елемента за хімічною формулою речовини

Знаючи формулу речовини, що складається з атомів двох хімічних елементів, і валентність одного з них, можна визначити валентність іншого елемента.

Приклад 1. Визначимо валентність вуглецю в речовині СН4. Знаючи, що валентність водню завжди дорівнює I, а вуглець приєднав до себе 4 атома водню, можна стверджувати, що валентність вуглецю дорівнює IV. Валентність атомів позначається римською цифрою над знаком елемента: .

Приклад 2. Визначимо валентність фосфорав з'єднанні Р2Про5. Для цього необхідно виконати наступні дії:

1. над знаком кисню записати значення його валентності - II (кисень має постійне значення валентності);

2. помноживши валентність кисню на число атомів кисню в молекулі, знайти загальне число одиниць валентності - 2 · 5 = 10;

3. розділити отримане загальне число одиниць валентностей на число атомів фосфору в молекулі - 10: 2 = 5.

Таким чином, валентність фосфору в даному з'єднанні дорівнює V - .

Список рекомендованої літератури

1. Ємельянова Е.О., Иодко А.Г. Організація пізнавальної діяльності учнів на уроках хімії в 8-9 класах. Опорні конспекти з практичними завданнями, тестами: Частина I. - М .: Шкільна Преса, 2002. (с.33)

2. Ушакова О.В. Робочий зошит з хімії: 8-й кл .: до підручника П.А. Оржековского і ін. «Хімія. 8 клас »/ О.В. Ушакова, П.І. Беспалов, П.А. Оржековскій; під. ред. проф. П.А. Оржековского - М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006. (с. 36-38)

3. Хімія: 8-й клас: навч. для загальноосвітніх. установ / П.А. Оржековскій, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М .: АСТ: Астрель, 2005. (§16)

4. Хімія: неорг. хімія: навч. для 8 кл. загальноосвіт. установ / Г.Є. Рудзитис, Ф.Г. Фельдман. - М .: Просвещение, ВАТ «Московські підручники», 2009. (§§11,12)

5. Енциклопедія для дітей. Том 17. Хімія / Глав. ред.В.А. Володін, вед. науч. ред. І. Леенсон. - М .: Аванта +, 2003.

1. Єдина колекція цифрових освітніх ресурсів (Джерело).

2. Електронна версія журналу «Хімія і життя» (Джерело).

3. Тести з хімії (онлайн) (Джерело).

1. с.84 № 2 з підручника «Хімія: 8-й клас» (П.А. Оржековскій, Л.М. Мещерякова, Л.С. Понтак. М .: АСТ: Астрель, 2005).

2. с. 37-38 №№ 2,4,5,6з Робочого зошита з хімії: 8-й кл .: до підручника П.А. Оржековского і ін. «Хімія. 8 клас »/ О.В. Ушакова, П.І. Беспалов, П.А. Оржековскій; під. ред. проф. П.А. Оржековского - М .: АСТ: Астрель: Профиздат, 2006.

Якщо ви знайшли помилку або непрацюючу посилання, будь ласка, повідомте нам - зробіть свій внесок в розвиток проекту.

Добавить комментарий

Ваш e-mail не будет опубликован. Обязательные поля помечены *

− 3 = 2